Какова стандартная энтальпия образования мочевины (H2N2CO) при 298 К, если известны стандартные энтальпии образования

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Гесса. Закон Гесса гласит, что изменение энтальпии в реакции зависит только от начальных и конечных состояний системы и не зависит от межпромежуточных стадий реакции.

Мочевина (H2N2CO) может быть образована путем следующей реакции:
(NH3 + CO2) -> (H2N2CO + H2O)

Стандартная энтальпия образования мочевины (ΔHf°) может быть вычислена по формуле:
ΔHf°(H2N2CO) = Σ(nΔHf°(продукты)) — Σ(mΔHf°(реагенты))

где:
ΔHf°(H2N2CO) — стандартная энтальпия образования мочевины
ΔHf°(продукты) — стандартная энтальпия образования продуктов реакции (мочевины и воды)
ΔHf°(реагенты) — стандартная энтальпия образования реагентов (аммиака и углекислого газа)
n, m — коэффициенты стехиометрического уравнения реакции

Значения стандартных энтальпий образования аммиака (NH3), углекислого газа (CO2), воды (H2O) и карбамидва (NH2)2CO можно найти в справочниках.

Подставляя известные значения, получаем:
ΔHf°(H2N2CO) = [1 * ΔHf°((NH2)2CO) + 1 * ΔHf°(H2O)] — [1 * ΔHf°(NH3) + 1 * ΔHf°(CO2)]

Подставляя известные значения стандартных энтальпий образования:
ΔHf°(H2N2CO) = [(−333.6 кДж/моль) + (−285.8 кДж/моль)] — [(−46.2 кДж/моль) + (−393.5 кДж/моль)]

Выполняя вычисления, получаем:
ΔHf°(H2N2CO) = -619.4 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования мочевины (H2N2CO) при 298 К составляет -619.4 кДж/моль.